1. Первое и второе начала термодинамики. Функции состояния. Химический потенциал. Критерии самопроизвольности процесса. Условие термодинамического равновесия.

2. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы и изобары химической реакции. 

3. Фазовые равновесия в однокомпонентной и двухкомпонентной системах. Фазовые диаграммы кипения и плавления. 

4. Свойства предельно разбавленных растворов: уравнения Рауля и Генри, осмотическое давление.  Криоскопия.  Эбулиоскопия. 

5. Электропроводность растворов электролитов. Подвижность ионов. Кондуктометрическое титрование.

6. Электродные потенциалы Типы электродов  Уравнение Нернста.  Электрохимические (гальванические) элементы и их электродвижущая сила (ЭДС).

7. Скорость химической реакции и её определение. Простые и сложные реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.

8. Кинетические уравнения односторонних реакций нулевого и первого порядка. Период полупревращения.

9. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации реакции. 

10. Каталитические реакции. Причины каталитического действия. Энергетическая диаграмма. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

11. Поверхностные явления – адсорбция, адгезия и смачивание. Инверсия смачивания. Факторы, влияющие на адсорбцию из растворов. Изотермы адсорбции Генри и Лэнгмюра. 

12. Поверхностное натяжение жидкостей и растворов. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Поверхностная активность. Поверхностно-активные вещества. Правило Дюкло-Траубе.

13. Мицеллярные растворы ПАВ. Солюбилизация. Критическая концентрация мицелло-ообразования.

14. Дисперсные системы. Получение гидрозолей. Мицелла гидрофобного золя. Седиментационная и агрегативная устойчивость золей. Коагуляция.

15. Растворы ВМС. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка белка. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.